Prawa Gazowe

Lewy

Powietrze atmosferyczne, którym oddychamy to w przybliżeniu mieszanina dwu gazów, azotu i tleny. Parametrami określającymi te mieszaninę są: jej skład procentowy, ciśnienie i temperatura. Normalnie jest to ok. 80% N2 i 20% O2, 1000 hP (1 atm) i np. 20oC.
Pod wodą jednak, wraz ze wzrostem głębokości o każde 10m wzrasta również ciśnienie słupa wody o 1000 hP, tj. o 1 atm czyli tzw. atmosferę absolutną.
• Zachowanie się gazów przy stałej temperaturze określa prawo:

Boyle-Mariotte:
Iloczyn objętości i ciśnienia jest wartością stałą
p x v = constans
Oznacza to, że wraz ze wzrostem ciśnienia objętość danego gazu będzie się zmniejszać, zaś ze spadkiem ciśnienia zwiększać. Tak zachowa się powietrze w naszych płucach i tak zachowują się pęcherzyki azotu w naszych tkankach.

• Gdy rośnie temperatura, gazy rozszerzają się. Jeśli znajdują się w naczyniu zamkniętym to wzrasta ich ciśnienie. Zależności te opisują prawa:

Gay-Lussaca:
Współczynnik rozszerzalności gazów jest wspólny i wynosi 1/273 na każdy stopień Celcjusza
Charlesa:
Ciśnienie w naczyniu z gazem będzie rosło proporcjonalnie do temperatury

• Jeśli gaz styka się z cieczą, to tym więcej im wyższe jest jego ciśnienie. Określa to prawo:

Henry’ego
Stężenie w cieczy rozpuszczonego gazu, znajdującego się w równowadze z fazą gazową, jest proporcjonalne do jego ciśnienia.
• Jeśli gaz nie jest jednorodny, a stanowi mieszaninę gazów, to każdy z nich będzie się zachowywał, jak by był sam w danym naczyniu. Określa to prawo:

Daltona:
Ciśnienie mieszaniny gazów jest suma ich ciśnień cząstkowych (parcjalnych)
• Gazy dyfundują, inaczej przenikają, przez błony półprzepuszczalne, ale również do cieczy i mieszają się ze sobą. Charakteryzują to:

Prawa Ficka:
I. Ilość substancji dyfundującą przez określoną powierzchnię jest proporcjonalna do pola tej powierzchni, gradientu stężenia i czasu.
II. Szybkość dyfuzji gazów przez błonę półprzepuszczalną jest proporcjonalna do rozpuszczania gazu w cieczy i odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego z ciężaru cząsteczkowego danego gazu.
• Jak widać różne gazy rozpuszczają się odmiennie. Jeśli zaś rozpuszczają się w mieszaninie dwu lub więcej cieczy np. (krew/tłuszcz) to zgodnie z prawem podziału:

Nersta:
W stałej temperaturze stosunek stężeń gazów w cieczach będzie stały

aniamarcel

Fajny artykuł i bardzo ciekawy

peklipol · Wysłany: Sob 13:55, 05 Mar 2016 Temat postu:

No ciekawie to się czyta przyznam. Wesoly

Nuradajesznura · Wysłany: Śro 19:19, 30 Mar 2016 Temat postu:

Wciąga i czytasz do końca

dopplereffekt · Wysłany: Czw 9:28, 31 Mar 2016 Temat postu:

Tak jest, warto przeczytać

Henry23

Dokładnie, wciaga, bo jest to ciekawe

kasia123

dzieki za info Wesoly

love15

dobrze miec o tym pojecie

keli

dobrze wiedziec